Диагностические работы по химии. Н. неорганическая химия. органическая химия
Размер: px
Начинать показ со страницы:
Транскрипт
1 ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность 45 минут. Bapuaнm I А1 Xpoм имeeт cтeпeнь oкиcлeния +3 в pядy вeществ: 1) Cr 2 О 3, H 2 CrО 4, Cr(OH) 3 ; 2) CrО 3, Cr 2 О 3, NaCrО 2 ; 3) Cr(OH) 3, KCrО 2, Cr 2 О 3 ; 4) K 2 Cr 2 О 7, Cr(OH) 3, CrО 3. А2 B pядy вeщecтв A1(OH) 3 H 2 SiO 3 HC1О 4 пpoиcxoдит измeнeниe cвoйcтв oт 1) ocнoвныx к киcлoтным; 2) киcлoтныx к aмфoтepным; 3) aмфoтepныx к ocнoвным; 4) aмфoтepныx к киcлoтным. А3 Вещества, названия которых нитрат хрома (II), нитрит хрома (II), нитрит хрома (II), нитрат хрома (III), соответственно имеют формулы: 1) Cr(NO 3) 2, Cr(NO 2) 2, Cr(NO 2) 3, Cr(NO 3) 3 ; 2) CrN, Cr(NO 3) 2, Cr(NO 2) 3, Cr(NO 3) 2 ; 3) Cr(NO 2) 2, Cr(NO 3) 2, Cr(NO 3) 3, Cr(NO 2) 3 ; 4) Cr(NO 3) 3, Cr(NO 3) 2, Cr(NO 2) 2, Cr(NO 2) 3 A4 Оксид серы (VI) реагирует с парой веществ: 1) вода и соляная кислота; 2) оксид углерода (IV) и соляная кислота; 3) оксид кальция и вода; 4) медь и гидроксид натрия А5 Окислительновосстановительной не является реакция: 1) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O; 3) FeO + C Fe + CO; 2) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 ; 4) FeO + CO Fe +CO 2 А6 При прокаливании гидроксида меди (II) образуется: 1) вода и медь; 3) оксид меди (II) и вода; 2) водород и оксид меди (II); 4) оксид меди (II) и вода.
2 А7 Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым веществом из группы: 1) Zn, HCl, NaOH, Na 2 CO 3 ; 2) ZnO, NaCl, Ca(OH) 2, Na 2 CO 3 ; 3) BaCl 2, KOH, KCl, BaO; 4) Mg, FeO, Na 2 SiO 3, Cu(OH) 2 А8 В растворе не могут временно находиться ионы: 1) Na + и NO 3 ; 3) Fe 3+ и OH ; 2) Ba + и Сl ; 4) Mg 2+ и SO 4 2 А9 Сокращенное ионное уравнение: Mg 2+ + CO 3 2 MgCO 3 соответствует реакции между: 1) MgCl 2 и CaCO 3 ; 3) MgCl 2 и Na 2 CO 3 ; 2) Mg(OH) 2 и Na 2 CO 3 ; 4) Mg(OH) 2 и H 2 CO 3 A10 Процесс восстановления хлора показан схемой: 1) Cl o Cl +1 ; 3) Cl +7 Cl 0 ; 2) Cl +5 Cl +7 ; 4) Cl +1 Cl +5 А11 Moлeкyляpнoмy ypaвнeнию Al(OH) 3 + 3HNO 3 Al(NO 3) 3 + 3H 2 O соответствует ионное: 1) Al NO 3 Al(NO 3) 3 ; 2) OH + H + H 2 O; 3) Al(OH) 3 + 3H + Al H 2 O; 4) Al OH + 3H + Al H 2 O А12 Вещества, записываемые формулами: KClO 3, H 2 SO 4, Mg(OH)2, КHCO 3 относятся соответственно к классам 1) оксид, основание, кислота, соль; 2) соль, кислота, основание, кислота; 3) соль, кислота, основание, основание; 4) соль, кислота, основание, соль. В1 При взаимодействии хлора с водородом образуется В2 Вещества, изменяющие скорость реакции, но при этом не расходующиеся, это
3 В3 Графит аллотропная модификация элемента В4 Оксиды, реагирующие с кислотами и основаниями называются В5 Для обнаружения ионов меди нужно использовать раствор, содержащий анионы. В6 Вещества, диссоциирующие в растворах на ионы, называются Bapuaнm II А1 Cтeпeнь oкиcлeния хлopa одинакова в pядy вeщecтв: 1) CaC1 2, HC10 2, HC1; 3) HClO, NaC1O, C1 2 0; 2) C ; HC10 4, C1F 5 ; 4) C10 2, HC1O 2, C1F 5 А2 B pядy oкcидoв CaO Al 2 O 3 P 2 O 5 пpoиcxoдит измeнeниe cвoйcтв: 1) oт киcлoтныx к ocнoвным; 3) oт ocнoвныx к aмфoтepным; 2) oт ocнoвнык к aмфoтepным; 4) oт aмфoтepныx к киcлoтным. А3 Beщecтвa, нaзвaния кoтopыx: cyльфaт xpoмa (III), cyльфид xpoмa (II), cyльфит xpoмa (II), cyльфaт xpoмa (П), cooтвeтствeннo имеют фopмyлы: 1) Cr 2 (SO 3) 3 ; CrS; CrSO 4 ; Cr 2 (SO 4) 3 ; 2) Cr 2 (SO 4) 3 ; CrSO 3 ; CrS; CrSO 4 ; 3) Cr 2 (SO 4) 3 ; CrS; CrSO 3 ; CrSO 4 ; 4) Cr 2 (SO 4) 3 ; CrS; CrSO 4 ; CrSO 3 ; А4 Оксид магния реагирует с парой веществ: 1) coлянaя киcлoтa и rидpoкcид кальция; 2) cepнaя киcлoтa и oкcид yrлepoдa (II); 3) aзoтнaя киcлoтa и oкcид yrлepoдa (IV); 4) вoдa и oкcид меди (П). A5 Уpaвнeниe oкиcлитeльнoвoccтaнoвитeльнoй peaкции: 1) CaO + CO 2 CaCO 3 ; 3) KI + AgNO 3 AgI + KNO 3 ; 2) H 2 SiO 3 H 2 O + SiО 2 ; 4) 4FeО + O 2 2Fe 2 О 3.
4 А6 Aзoтнaя киcлoтa мoжeт peaгиpoвaть c кaждым вeщecтвoм pядa: 1) CO 2, KOH, Na 2 CO 3, Mg; 3) FeO, Ca(OН) 2, Na 2 SiO 3, Cu; 2) MgO, NaOH, NaC1, C; 4) LiOH, HC1, Na 2 Щ, FeS. А7 B pacтвope нe мoryт oднoвpeмeннo нaxoдитьcя вeщecтвa 1) KOH и NaC1; 3) ZnCl 2 и NaOH; 2) H 2 SO 4 и CuSO 4 ; 4) K 2 SO 4 и Na 2 S А8 Coкpaщeннoe иoннoe ypaвнeниe H + + OН H 2 O cooтвeтcтвyeт peaкции мeждy: 1) Сu(OH) 2 и H 2 SO 4 ; 3) HCl и Ba(OH) 2 ; 2) H 2 SiO 3 и NaOH; 4) H 2 SO 4 и Ba(OH) 2 A9 Процесс окисления марганца показан схемой: 1) Mn +7 Mn +4 ; 3) Mn 0 Mn +2 ; 2) Mn +4 Mn +2 ; 4) Mn +2 Mn 0 A10 Moлeкyляpнoмy ypaвнeнию CaO + 2HNO 3 Ca(NO 3) 2 + H 2 O cooтвeтcтвyeт иoннoe: 1) Ca NО 3 Ca(NO 3) 2 ; 2) О 2 + 2H + H 2 O; 3) CaO + 2H + Ca 2+ + H 2 O; 4) CaO + 2NО 3 Ca(NO 3) 2 + О 2. А11 Превращение Fe(OH) 3 Fe(NO 3) 3 можно осуществить с помощью: 1) нитрита натрия; 3) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 4) воды А12 К солям относятся все вещества группы: 1) CrCl 3, Cr(OH) 2, NaCrO 2 ; 3) Na 2 SO 4, NH 4 NO 3, NaClO 3 ; 2) NH 4 Cl, NaHCO 3, HCl; 4) CaOHCl, Ca(OH) 2, CaCl 2 В1 При взаимодействии азота с водородом образуется В2 Вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды раствора называются
5 В3 Озон аллотропная модификация элемента В4 Оксиды, реагирующие с кислотами называются В5 Для обнаружения сульфатанионов нужно использовать раствор, содержащий катионы В6 Вещества, диссоциирующие в растворах на ионы, называются
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),
Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4) 3
1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому
Тест «Степень окисления» 1. Чему равна высшая степень окисления элемента главной подгруппы? 1) номеру группы 2) номеру периода 3) номеру элемента 4) номеру ряда 2. Высшую степень окисления элемент имеет
Отложенные задания (180) В окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO 3 (разб) Cu(NO 3) 2 +NO+H 2 O коэффициент перед окислителем 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 В уравнении реакции полного сгорания сероводорода
1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =
ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,
Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре
1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4
26 Ключ к варианту 1 1. Напишите электронные формулы атомов алюминия и серы. Определите степени окисления атома серы в следующих соединениях: А1 2 S 3, А1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:
Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого
Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные
1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ ХИМИЯ ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7-8 классы) Часть 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Необходимо знать: - химические уравнения; Вам необходимо
1. Оксиды это... Вариант 1 г) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток.. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. NaPO 4, МgО, A1(OH), HS, Li O, CaCl, КОН, НI, ВаS,
5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых
Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) А12 Взаимосвязь неорганических
Соли Определение Cоли сложные вещества, образованные атомом металла и кислотным остатком. Классификация солей 1. Средние соли, состоят из атомов металла и кислотных остатков: NaCl хлорид натрия. 2. Кислые
1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий
18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит
Классификация неорганических соединений. В основные классы неорганических соединений входят оксиды, кислоты, основания и соли. Оксидами называются вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);
КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные
Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 1 1. Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 11. 2. На основании положения в Периодической системе расположите элементы:
ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером
Основные классы неорганических соединений Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n несолеобразующие Оксиды основные,
Инструкция по выполнению работы Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Тренировочная работа 1 по ХИМИИ 9 октября 2013 года 9 класс Вариант ХИ9101 На выполнение работы отводится
1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером
Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский федеральный университет имени первого
8 класс учебники: Химия-8 О.С.абриелян Учитель Куклина И.. Изучить параграфы с 1 по 24. Контрольная работа за 1 полугодие по химии 8 класс Часть (выберите один правильный ответ): 1. Распределение электронов
26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов в молекулах
Химия. 9 класс. Вариант ХИ90501 2 Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Тренировочная работа в формате ГИА по ХИМИИ 13 февраля 2014 года 9 класс Вариант ХИ90501 Инструкция
ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе
Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в
Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат
Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число электронов во внешнем электронном слое атома,
1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по
Вариант 1 1) гидроксид калия; 9) гидросульфат железа (+3); 2) оксид лития; 10) бромид гидроксоцинка; 3) сернистая кислота; 11) оксид хлора (+5); 4) карбонат алюминия; 12) хлорид аммония; 5) нитрат бария;
Тест по химии 11 класс (базовый уровень) Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 1 1. Закончить уравнения реакций и указать их тип: а) Al 2 O 3 +HCl, б) Na 2 O + H 2 O,
Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: 1 Цель работы: Лабораторная работа 1 ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Основные понятия: Классы неорганических веществ: 1. оксиды осно вные (Na
Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год 9 класс Вариант 9-3 1. Напишите пять уравнений различных химических
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель
Диагностическая работа № 1 7 класс
Вариант 1
1. Химия этот наука:
а) о химических процессах, б) о веществах, в) о технике безопасности, г) об явлениях.
2. К веществу относится: а) капля воды, б) железный гвоздь, в) медная монета, г) поваренная соль.
3. К телу относится: а) мел, б) алюминий, в) пробирка, г) вода.
4. Выбери лишнее слово:
а) проволока, б) ложка, в) алюминий, г) провод.
5. Выбери прилагательные, которые характеризуют свойства воды:
а) жидкая, б) пластичная, в) бесцветная, г) прозрачная, д) ароматная, е) электропроводная.
Часть Б:
1. Выбери - Предметные модели
1. модель атома,
2. уравнение реакций,
3. символы элементов,
4. модели кристаллов,
5. формулы веществ,
6. модели кристаллов,
7. модели молекул.
2. Закончите предложения:
1. Вещество это.
2. Для фиксации лабораторного оборудования используем
3. Для нагревания веществ в лаборатории используют.
Часть С:
Перечислите оборудование химической лаборатории, сделанное из стекла. (5 наименований).
Перечислите органы чувств, которые можно использовать для наблюдения окружающего мира.
Диагностическая работа №1 7 класс
Вариант 2
Часть А: - выберите один правильный ответ из предложенных
1. Химия этот наука:
а) о живой природе, б) о законах движения, в) о технике безопасности, г) об веществах.
2. К веществу относится: а) гвоздь, б) стекло, в) ваза, г) монета.
3. К телу относится: а) золото, б) пылинка, в) алюминий, г) кислород.
4. Выбери лишнее слово:
а) железо, б) серебро, в) кольцо, г) ртуть.
5. Выбери прилагательные, которые характеризуют свойства соли:
а) жидкая, б) твердая, в) бесцветная, г) прозрачная, д) ароматная, е) соленая
Часть Б:
1. Выбери - Знаковые модели
1. модель атома,
2. уравнение реакций,
3. символы элементов,
4. модели кристаллов,
5. формулы веществ,
6. модели кристаллов,
7. модели молекул.
2. Закончите предложения:
1. Самая горячая зона пламени спиртовки – это.
2. Наблюдение это..
3. Эксперимент это
Часть С:
Приведи примеры названий 3 тел, которые изготовлены из пластмассы.
Перечисли оборудование, которое можно использовать для проведения эксперимента.
(5 наименований)
Приложенные файлы
ХИМИЯ. 9 класс. Вариант-1. Выполнена: ФИО_________________________________ класс ______
1. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1) хлор → иод → бром
3) кремний → сера → хлор
2) литий → натрий → калий
4) кислород → азот → углерод
2. Химическая связь в бромиде натрия
1) ионная 2) ковалентная неполярная 3) ковалентная полярная 4) металлическая
3. Одинаковую степень окисления атомы азота имеют в соединениях N2O3 и
1) Ca(NO2)2 2) (NH4)2S 3) KNO3 4) NH3
4. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:
1) N2O и Al2O3 3) Na2O и CaO 2) SO2 и P2O5 4) ZnO и CuO
5. Признаком химической реакции магния с кислородом является
1) растворение осадка 2) выделение газа 3) выделение теплоты и света 4) появление резкого запаха
6. Наибольшее количество ионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1) фосфата натрия 3) гидроксида бария 2) сульфата цинка 4) серной кислоты
7. Растворение осадка происходит при взаимодействии
1) гидроксида цинка и нитрата бария 2) соляной кислоты и гидроксида алюминия
3) сульфата магния и гидроксида натрия 4) серной кислоты и сульфида натрия
8. И литий, и цинк при комнатной температуре реагируют с
1) гидроксидом натрия 2) серой 3) водой 4) соляной кислотой
9. Оксид углерода(IV) реагирует с
1) соляной кислотой 3) нитратом натрия 2) оксидом фосфора(V) 4) гидроксидом бария
10. Гидроксид калия реагирует с каждым из двух веществ:
1) гидроксидом цинка и оксидом серы(VI) 2) оксидом магния и сульфатом натрия
3) карбонатом кальция и аммиаком 4) серебром и кремниевой кислотой
10. Раствор хлорида железа(III) реагирует с каждым из двух веществ:
1) Si и NaOH 2) Cu и H2SO4 3) Zn и K3PO4 4) Mg и BaSO4
11. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях? А. Гранит является чистым веществом. Б. Смесь растительного масла и воды является однородной смесью.
1) верно толь ко А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения неверны
12. В реакции, схема которой H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O, окислителем является
1) H+1 2) S+6 3) Na0 4) Na+1
13. В ряду химических элементов S P Si
1) увеличиваются заряды ядер атомов 2) уменьшается число валентных электронов
3) увеличиваются значения электроотрицательностей 4) уменьшается высшая степень окисления
5) усиливается кислотный характер высших оксидов
14. Для этилового спирта верны следующие утверждения:
1) молекула содержит 2 атома углерода 2) является непредельным углеводородом
3) плохо растворим в воде 4) реагирует с натрием
5) вступает в реакции присоединения с водородом
15. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
| ВЕЩЕСТВА | |
| А) Na2CO3 и Na2SiO3 | |
| Б) К2CO3 и Li2CO3 | |
| В) Na2SO4 и NaOH | |
16. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K2S + HClO3 + H2O → KCl + S + KOH Определите окислитель и восстановитель.
18. Вычислите объём аммиака (н. у.), необходимого для полного взаимодействия с 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 2,5 %.
19.Даны вещества: Fe, H3PO4, H2SO4(р-р), NaOH, FeCl3, H2O2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
ХИМИЯ. 9 класс. Вариант-2. Выполнена: ФИО_________________________________ класс ______
1.Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
1) азот → фосфор → мышьяк 2) фтор → хлор → бром
3) углерод → азот → кислород 4) фосфор → кремний → алюминий
2. В соединении натрия с фтором химическая связь
1) ковалентная полярная 2) ионная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая
3. Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях P2O5 и
1) PH3 2) Mg3P2 3) H3PO3 4) (NH4)3PO4
3. К оснóвным оксидам относится каждое из двух веществ:
1) K2O и Al2O3 2) Li2O и CaO 3) CO2 и N2O5 4) ZnO и CuO
4. Признаком протекания химической реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой является
1) растворение осадка 2) появление запаха 3) выпадение осадка 4) выделение газа
5. Наибольшее число ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) сульфата цинка 2) сульфата алюминия 3) хлорида магния 4) нитрата цинка
6. Растворение осадка происходит при взаимодействии
1) хлорида цинка и нитрата серебра 2) соляной кислоты и гидроксида натрия
3) азотной кислоты и гидроксида меди(II) 4) хлорида бария и сульфата натрия
7. И магний, и натрий при комнатной температуре энергично реагируют с
1) водой 2) гидроксидом бария 3) соляной кислотой 4) карбонатом кальция
8. Оксид фосфора(V) реагирует с
1) НCl 2) Na2SO4 3) СO2 4) Сa(ОН)2
9. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) CaO и CO2 2) SO2 и H2O 3) NaCl(р-р) и Cl2 4) CuCl2(р-р) и H2SO4(р-р)
10. Раствор фосфата натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) AgNO3 и Ca(OH)2 2) BaCO3 и HNO3 3) H2SO4 и KOH 4) FeCl3 и MgSiO3
11. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях? А. Столовый уксус является чистым веществом. Б. Раствор иода, используемый для обработки ран, является смесью веществ.
1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны
12. В реакции, схема которой KClO3 + S → SO2 + KCl окислителем является
1) K+1 2) S0 3) S+4 4) Cl+5
При выполнении заданий 13 - 14 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
13. В ряду химических элементов Al → Si → P
1) усиливаются металлические свойства 2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливается кислотный характер их высших оксидов 4) увеличивается радиус атомов
5) усиливается основный характер их высших оксидов
14. Для этанола верны следующие утверждения:
1) является нерастворимой в воде жидкостью (н. у.) 2) атомы углерода и кислорода соединены одинарной связью
3) не вступает в реакцию с натрием 4) характерна реакция с водородом
5) сгорает с образованием углекислого газа и воды
При выполнении заданий 15–16 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.
15. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
| ВЕЩЕСТВА | |
| Б) Zn(OH)2 и Mg(OH)2 | |
| В) MgSO4 и NaBr | |
16.Установите соответствие между исходным веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| 1) СO, HNO3(р-р) |
|
Для ответов на задания 17-18 запишите сначала номер задания, а затем − развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
H2SO4+Cu2O=CuSO4+SO2+H2O
Определите окислитель и восстановитель
18. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
19. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях и способах их разделения?
А. Чистые вещества имеют постоянный состав.
Б. Смесь поваренной соли с речным песком можно разделить с помощью добавления воды и последующего фильтрования и выпаривания.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Н. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду .
1) As 2) Na 3) Se 4) S 5) P
1. (ЕГЭ 1) Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне пять электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2. (ЕГЭ 1) Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
4. (ЕГЭ 5) Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) NO 2 1) средняя соль
Б) Li 2 O 2) кислая соль
В) NaNO 2 3) основной оксид
Г) NH 4 HCO 3 4) солеобразующий оксид
5) несолеобразующий оксид
5. (ЕГЭ 6) Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует оксид натрия.
1) оксид серы
2) сульфид бария
3) гидроксид меди (II)
4) азотная кислота
5) хлорат калия
_________________________
6. (ЕГЭ 6) Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых медь реагирует без нагревания.
1) хлорид цинка
2) нитрат ртути (II)
3) разбавленная серная кислота
4) разбавленная соляная кислота
5) разбавленная азотная кислота
_____________________________
7. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
9. (ЕГЭ 23) Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) хлорид аммония 1) гидролизуется по катиону
Б) сульфат калия 2) гидролизуется по аниону
В) карбонат натрия 3) гидролизу не подвергается
Г) сульфид алюминия 4) гидролизуется по катиону и аниону
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
10 . (ЕГЭ 25) Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ
А) HNO3 и H2O 1) CaCO3
Б) KCl и NaОН 2) KOH
В) NaCl и BaCl2 3) HCl
Г) AlCl3 и MgCl2 4) KNO3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
11. (ЕГЭ 31) Бурый газ, который образуется при растворении меди в концентрированной азотной кислоты пропустили через раствор гидроксида калия. После осторожного выпаривание воды получили смесь двух солей, одна из которых при дальнейшем нагревании разлагается с выделением бесцветного газа, который также образуется при растворении пероксида натрия в воде.
12. (ЕГЭ 33) Определите массовые доли (в %) сульфата натрия и сульфида калия в смеси, если при обработке 40 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата магния. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин)
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. УГЛЕВОДОРОДЫ. ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ
1. (ЕГЭ 14) Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты при нагревании будет наблюдаться изменение окраски раствора.
1) циклогексан
5) пропилен
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
3. (ЕГЭ 16) Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует ТОЛУОЛ.
1) NaMnO 4 , H 2 SO 4
4) Ag 2 O (NH3 р-р)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
5. (ЕГЭ 32) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
Следующие превращения:
H 2 SO 4 (конц) HCl NaOH , H 2 O KMnO 4 , H 2 O
пропанол-1======== X 1 ======= X 2 ======== X 3 ====== X 1 ======== X 4
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
6. (ЕГЭ 34.) При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II)
образуется кетон. На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых
Физических величин);
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II), используя структурную формулу вещества.
Загрузка...
